Содержание программы
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева
Строение атома. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и
периода Периодической системы.
Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на
основе положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная
связь. Металлическая связь. Химические формулы. Индексы. Валентность. Степень
окисления.
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических
элементов. Простые и сложные вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.
Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Химические реакции
Физические и химические явления. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и
признаки протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Классификация
химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и
полученных веществ, изменению степеней окисления атомов химических элементов,
поглощению или выделению энергии.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Условия
протекания реакций ионного обмена.
Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
Металлы. Неметаллы. Основные классы неорганических соединений
Общие химические свойства металлов и неметаллов. Химические свойства щелочных и
щелочноземельных металлов, алюминия и железа. Химические свойства неметаллов:
водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Химические

свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей. Получение и химические
свойства оксидов (оснόвных, амфотерных, кислотных). Получение и химические свойства
оснований. Химические свойства амфотерных гидроксидов алюминия и железа(III).
Получение, применение и химические свойства кислот. Получение и химические свойства
солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Экспериментальная химия
Лабораторное оборудование и приёмы обращения с ним. Правила безопасной работы в
химической лаборатории. Способы разделения смесей. Приготовление растворов с
определённой массовой долей растворённого вещества. Изменение окраски индикаторов в
различных средах. Качественные реакции на ионы в растворе.
Получение кислорода, водорода, аммиака и углекислого газа, изучение их свойств.
Качественные реакции на газообразные вещества. Решение экспериментальных задач по
темам «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения».
Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление массовой доли
химического элемента в соединении. Расчёт массовой доли растворённого вещества в
растворе. Вычисление по химическим уравнениям количества, объёма, массы вещества по
количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реакции.
Химия и жизнь
Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Бытовая химическая грамотность. Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Планируемые результаты
Личностными результатами являются следующие умения:
- Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки.
- Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.
- Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках
самостоятельной деятельности вне школы.
- Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения
здоровья.
- Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
- Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки
других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и
благополучия людей на Земле.
Метапредметными
действий:

результатами является формирование универсальных учебных

- Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности, выбирать тему проекта.
- Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
- Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
- Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять
ошибки самостоятельно.
- В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Предметные результаты. В процессе обучения учащиеся приобретают следующее:
-закрепляют и систематизируют знания по основным разделам пройденного курса химии 8-9
класса общеобразовательной школы;
-отрабатывают применение теоретических знаний на практике решения заданий;
-формирующие научную картину мира;
-решать типовые тесты разных авторов и демонстрационной версии ФИПИ;
-производить расчеты химических задач согласно требованиям Федерального стандарта.

Тематическое планирование
№

1.
2.

3.
4.

5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.

Тема
Атомы и молекулы. Химический элемент.
Простые и сложные вещества.
Строение атома. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева.
Группы
и
периоды
Периодической системы. Физический
смысл порядкового номера химического
элемента.
Закономерности
изменения
свойств
элементов в связи с положением в
Периодической системе Д.И. Менделеева
Валентность.
Степень
окисления
химических элементов.
Строение вещества. Химическая связь:
ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, металлическая.
Классификация
и
номенклатура
неорганических веществ.
Химические свойства простых веществ:
металлов.
Химические свойства простых веществ:
металлов.
Химические свойства простых веществ:
неметаллов.
Химические свойства простых веществ:
неметаллов.
Химические свойства оксидов: оснόвных,
амфотерных, кислотных.
Химические свойства сложных веществ:
основания .
Химические свойства сложных веществ:
кислоты.
Химические свойства сложных веществ:
соли.
Химические свойства простых веществ.
Химические свойства сложных веществ.
Химические свойства простых веществ.
Химические свойства сложных веществ.

16.

Отработка навыков.

17.

Классификация химических реакций по
различным признакам: количеству и
составу исходных и полученных веществ,
изменению
степеней
окисления
химических элементов, поглощению и

Форма деятельности на
уроке
Беседа
Беседа

Беседа
Беседа

Беседа
Лекция
Решение заданий ОГЭ
Лекция
Решение заданий ОГЭ
Решение заданий ОГЭ
Решение заданий ОГЭ
Решение заданий ОГЭ
Решение заданий ОГЭ
Лекция
Решение заданий ОГЭ
Решение заданий ОГЭ по
пройденным темам
Лекция

18.

19.

20.
21.
22.
23.

24.

25.
26.

выделению энергии.
Химическая реакция. Условия и признаки
протекания
химических
реакций.
Химические
уравнения.
Сохранение
массы веществ при химических реакциях.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и
анионы. Электролитическая диссоциация
кислот, щёлочей и солей (средних).
Реакции ионного обмена и условия их
осуществления.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.
Отработка навыков.
Правила безопасной работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Разделение смесей и
очистка
веществ.
Приготовление
растворов
Проблемы
безопасного
использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни.
Определение характера среды раствора
кислот
и
щёлочей
с
помощью
индикаторов. Качественные реакции на
ионы в растворе (хлорид-, сульфат-,
карбонат-, фосфат-, гидроксид-ионы;
ионы аммония, бария, серебра, кальция,
меди и железа).
Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе.
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия. Человек в мире
веществ, материалов и химических
реакций.

Практическое занятие

Практическое занятие

Решение заданий ОГЭ
Решеие заданий ОГЭ
Решение заданий ОГЭ по
пройденным темам
Повторение техники
безопасности при работе в
лаборатории, отработка
практических навыков

Отработка практических
навыков по определению
ионов в растворе

Решение задач
Беседа

Отработка навыков.

Решение заданий ОГЭ по
пройденным темам

28.

Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.

Уравнивание уравнений
методом электронного баланса

29.

Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.

Уравнивание уравнений
методом электронного баланса

30.

Взаимосвязь
различных
классов
неорганических веществ. Реакции ионного
обмена и условия их осуществления.
Вычисление количества вещества, массы
или объёма вещества по количеству
вещества, массе или объёму одного из
реагентов или продуктов реакции.
Вычисление массовой доли растворённого
вещества в растворе.

27.

31.

Лекция

Решение задач

32.

Решение экспериментальных задач по
теме «Неметаллы IV–VII групп и их
соединений»;
«Металлы
и
их
соединения». Качественные реакции на
ионы в растворе (хлорид-, иодид-,
сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-,
гидроксид-ионы; ион аммония; катионы
изученных металлов, а также бария,
серебра, кальция, меди и железа).

33.
Повторение и закрепление
34.
Повторение и закрепление

Отработка практических
навыков по определению
ионов в растворе

Решение тестовой части КИМ
ОГЭ
Решение заданий с
развёрнутым ответом из КИМ
ОГЭ